Question

活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始时(mol)	2.050	0.200	0	0
平衡时(mol)	2.000	0.100	0.050	0.050

则下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为1/4

B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间

C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比 ，v(NO)：v(E)：v(F)=(0.2－0.1)/(2×5)：0.05/(2×5)：0.05/(2×5)=2：1：1，即反应方程式为：2NO＋CCO2＋N2，A、平衡常数K=c(CO2)×c(N2)/c2(NO)=1/4，故正确；B、因为活性炭是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加活性炭的量，反应速率不变，故说法错误；C、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变不能作为达到平衡的标志，故错误；D、V(E)=0.05/(2×5)mol/(L·min)=0.005mol/(L·min)，故说法错误。

考点：考查平衡常数、影响反应速率因素、判断达到平衡的标志、反应速率等知识。