Question

(9分)将反应IO₃^－+5I^－+6H⁺3I₂+3H₂O设计成如图所示的原电池。

（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)

a．电流计读数逐渐减小           b．电流计读数有可能变为0

c．电流计读数一直不变           d．电流计的读数逐渐增大

（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为____________，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。

Answer

（1）2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O，a、b；（2）甲、乙；（3）I2+2e－= 2I－，左。

【解析】

试题分析：（1）根据题中信息，I－化合价升高，失电子，说明乙池中石墨作负极，其电极反应方程式：2I－－2e－=I2，则甲池中石墨作正极，其反应式：2IO3－＋12H＋＋10e－=I2＋6H2O，随反应的进行碘离子和碘酸根离子的量减少，通过的电量减小，电流计读数不断减小，当反应达到平衡后，电流计的读数为0，故ab说法正确；（2）根据（1）的分析，两烧杯中都有I2的存在，加入淀粉后，都变蓝；（3）甲烧杯中挤入NaOH溶液，消耗H＋，促使反应向逆反应方向进行，乙池中电极反应式：I2＋2e－=2I－，则甲池中电极反应式：I2＋12OH－－10e－=2IO3－＋6H2O，甲池失电子，电流计指针向左偏转。

考点：考查原电池反应式的书写、信息的利用等知识。