Question

(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_____(填化学式)；起始时，c(CH₃COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为____________________。

Answer

（1） CH3COOH，＜；（2） c＞a＞b；

（3）1/3×10－6 mol·L－1；（4） C1O－+ CO2+H2O=HClO+HCO3－。

【解析】

试题分析：（1）根据表格中的数据，醋酸的酸性强于次氯酸，酸性强的稀释相同的倍数，pH变化较大，故曲线Ⅰ是CH3COOH，曲线Ⅱ是HClO，起始时pH相同，酸性强的浓度小于酸性弱的，故填写“小于”；（2）根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，因为是在酸性溶液中，比较水的电离程度大小，看c(OH－)的大小，越大说明水的电离程度越大，即c(OH－)由大到小的顺序是：c>a>b；（3）ClO－＋H2OHClO＋OH－，Kh=c(OH－)×c(HClO)/c(ClO－)，Ka=c(H＋)×c(ClO－)/c(HClO)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，得出：Kh=Kw/Ka，代入数值，解得Kh=1×10－6/3；（4）根据表格中电离平衡常数，电离出H＋的能力大小应是：碳酸>次氯酸>HCO3－，用酸性强的制取酸性弱的，故离子方程式：C1O－+ CO2+H2O=HClO+HCO3－。

考点：考查强弱电解质、水的离子积、电离平衡常数等知识。