Question

某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L^－1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L^－1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠	F．生成淡黄色沉淀

请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________________。

（2）实验用品：______________________。

（3）实验内容：

实验方案 (填序号)	实验现象 (填序号)	有关化学方程式

（4）实验结论：_____________________。

（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因___________________

Answer

（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律

（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管

（3）

实验方案

(填序号)

实验现象

(填序号)

有关化学方程式

③

A

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

①

B

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

④

D

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

⑤

C

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

⑥

E

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

②

F

H2S＋Cl2===2HCl＋S↓

（4）金属性Na>Mg>Al，非金属性S