Question

（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

（1）B在周期表中的位置               。

（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：             。

（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式                       。

（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：                。

Answer

（每空2分，共8分）（1）第三周期第IIIA族 （2）

（3）2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （4）O2－＞Al3+

【解析】

试题分析：① A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A是O；② A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B是Al；③ C+离子比B3+离子多8个电子，则C是K；④ C与D元素可以形成化合物CD；⑤ CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，因此D是I。

（1）B是Al，在周期表中的位置第三周期第IIIA族。

（2）A的氢化物中原子个数为1:1的物质是双氧水，其电子式为。

（3）KI的溶液与氯气反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

（4）A、B两种元素形成的简单离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小为O2－＞Al3+。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用