Question

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v（C）=△c/△t=0.3mol/（L•s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L•s），正确；B、v（B）=1/2v（C）=0.15mol/（L•s），错误；C、2s后反应处于平衡状态，0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，错误；D、△c（B）=1/2△c（C）=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为1 mol/L -0.3mol/L=0.7mol/L，正确。

考点：考查化学反应速率的计算。