Question

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1mol·L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中［F^-］变小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强，正确；B、由Kw可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH-）增大，错误；C、NaF溶液中存在F-+H2OHF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，正确；D、NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大，正确。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解。