Question

(6分)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：

	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	砖红色
溶解度（mol·L^-1）	1.3×10^-4	1.7×10^-7	6.5×10^-5
溶度积常数（KSP）	1.7×10^-12mol^2·L^-2	5.0×10^-13mol^2·L^-2	?

（1）请利用表中信息计算Ag₂CrO₄的溶度积常数K_SP =               ；

（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO₃滴定KCl溶液中Cl^-的含量时甲同学想用K₂CrO₄作指示剂；

①现有浓度均为0.001mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO₃溶液滴定，试计算当Cl^-沉淀完全时，CrO₄^2-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全）。

②根据表中信息和上述计算，请判断K₂CrO₄能否用作AgNO₃滴定KCl实验的指示剂        （填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是         （若不能该空不填）。

Answer

（1）2.75×10-13mol3·L-3 (2分）

（2）①当Cl-沉淀完全时，溶液中的［Ag+］= ==1.7×10-7mol·L-1

设Cl-沉淀完全时，溶液体积为VL

此时Ag2CrO4的Q=c2(Ag+)·c(CrO42- )=(1.7×10-7)2mol2·L-2×

=2.89××10-17mol3·L-3 此时V＞0.02L 即＜1 Q＜2.89×10-17mol3·L-3

则Q＜KSP(Ag2CrO4)，则CrO42- 还未开始沉淀（2分）

②能（1分） 白色变砖红色（1分）

【解析】

试题分析：（1）分析表中数据知Ag2CrO4的溶解度为6.5×10-5 mol·L-1，则c(Ag＋)= 1.3×10-4 mol·L-1，

c(CrO42—)= 6.5×10-5 mol·L-1，Ag2CrO4的溶度积常数KSP = c2(Ag＋) c(CrO42—)= 2.75×10-13mol3·L-3 ；

（2）①当Cl-沉淀完全时，溶液中的［Ag+］= ==1.7×10-7mol·L-1

设Cl-沉淀完全时，溶液体积为VL

此时Ag2CrO4的Q=c2(Ag+)·c(CrO42- )=(1.7×10-7)2mol2·L-2×

=2.89××10-17mol3·L-3 此时V＞0.02L 即＜1 Q＜2.89×10-17mol3·L-3

则Q＜KSP(Ag2CrO4)，则CrO42- 还未开始沉淀（2分）

②根据表中信息和上述计算，K2CrO4能用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂；滴定终点的颜色变化是白色变砖红色。

考点：考查沉淀溶解平衡。