元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是
A．左下方区域的金属元素 B．金属和非金属分界线附近的元素
C．过渡元素 D．稀有气体元素
下列说法正确的是
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是
A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D．天然气属于二次能源
是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是
A．质量数是60 B．质子数是60
C．中子数是33 D．电子数是27
(6分)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：
| AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 砖红色 |
溶解度（mol·L-1） | 1.3×10-4 | 1.7×10-7 | 6.5×10-5 |
溶度积常数（KSP） | 1.7×10-12mol2·L-2 | 5.0×10-13mol2·L-2 | ? |
（1）请利用表中信息计算Ag2CrO4的溶度积常数KSP = ；
（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂；
①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，CrO42-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全）。
②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂 （填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是 （若不能该空不填）。
（14分）已知2NO2(g)
N2O4（g) ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
（1）A中的现象 ，B中的现象 ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是 ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；
③由此实验得出的结论是 。
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将 。
