Question

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定                   B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化         D．石墨和金刚石都是碳的同位素

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据题给数据可知，相同质量的金刚石燃烧放出的热量多，这说明金刚石的能量高于石墨的能量，能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A项错误；B.根据上述分析，1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低，B项正确；C.金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而同素异形体之间的转化属于化学变化，C、D项错误；答案选B。

考点：考查化学反应与能量变化。