Question

（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__     __ __。

（3）在下列化合物中：H₂O₂  、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是          ，

②只有极性共价键的共价化合物是         ，

③只含有非极性共价键的是      ，

④既有离子键又有非极性键的化合物是              。

Answer

（18分）

（1）6 ⅣA XO2或PbO2

（2）③ ④ ⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O

（3）①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。

（2）一般分解反应是吸热反应，氢气、CO和C与某些氧化物的反应是吸热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应；金属和水或酸的反应，燃烧反应，大部分化合反应，中和反应是放热反应，据此判断属于放热反应的是③、④、⑤；反应⑥的化学方程式Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O。

（3）H2O2 –含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；Na2O—含有离子键，是离子化合物；I2 —含有非极性共价键，是单质；、NaCl—含有离子键，是离子化合物；CO2—含有极性共价键，是共价化合物；NH4Cl、含有离子键和极性共价键，是离子化合物；Na2O2—含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，据此可知；只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl ；只有极性共价键的共价化合物是CO2 ；只含有非极性共价键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2 。

考点：考查元素周期表的结构，常见的放热反应和吸热反应，化学键类型的判断。