Question

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为__________________；

（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是          ；

（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是        ，（填氢化物化学式），原因是                       ；

（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

Answer

（6分）

（1）+2 （2） Al3+

（3）HF HF分子之间存在氢键 （4） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

试题分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，A为金属，假设A反应后化合价为x,根据电子转移守恒，1x=2，解得x=2，即反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Mg元素，B的核电荷数比A大1，则B为铝元素，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素。

（1）根据上述推断，A为Mg，C为Cl，则MgCl2 的形成过程是+2

（2）B的离子是铝离子，质子数为13，核外电子数为10，所以B离子的电子式是Al3＋；与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该盐是氯化铵，则该分子是NH3 ，它的电子式是；

（3）根据上述推断，C为Cl元素，周期表中与C上下相邻的同族元素分别是F和Br,形成的气态氢化物中，HF分子之间存在氢键，所以沸点最高的是HF；

（4）B最高价氧化物的水化物为Al(OH)3 和C最高价氧化物的水化物为HClO4 ，它们之间反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考点：考查元素的推断，原子结构与元素周期律的应用，电子式及物质熔沸点高低的判断等知识。