Question

（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生        反应（填氧化或还原）；电子从      经外电路到____      （填锌或铜），溶液中H⁺ 向       移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值        （填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______              。

Answer

（8分）

（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大

（2） Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

试题分析：（1）该原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，正极发生还原反应，锌比铜活泼，锌做负极，外电路上，电子从负极沿导线到正极，所以电子是从锌经外电路到铜；铜极附近有大量的电子，根据异性电荷相吸，铜电极吸引氢离子，所以氢离子向正极移动；正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，PH值变大。

（2）铁是负极，铜是正极，氯化铁是电解质，电子从负极（铁极）沿导线到正极（铜极）．负极上铁失电子生成二价铁离子，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正负极电极反应式相加得电池反应方程式，所以负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

考点：考查原电池的工作原理。