Question

（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。

（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________。

（4） 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程______________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为__________________，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

Answer

（10分）

（1）Ar （2）HClO4 （3）Al Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

（4） 2+ 离子

（5） 极性

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C,②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K。

（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar；

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是氢氧化钾，其电子式是

（3） Al2O3 能与强酸、强碱反应生成盐和水，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；Al2O3 与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；

（4）④与⑥分别是Na元素和S元素，形成的化合物为Na2S,Na2S 是离子化合物，用电子式表示的形成过程是2+。

（5）元素①与⑦形成的的化合物为CCl4 ，CCl4 是共价化合物，其的电子式为

考点：考查元素周期表结构和元素周期律的应用。