Question

下列关于溶液中离子的说法不正确的是

A．0.1 mol·L-¹的Na₂CO₃溶液中粒子浓度关系：c (Na⁺)＝2c (CO₃²-)＋2c (HCO₃-)＋2c (H₂CO₃)

B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量

C．0.2 mol·L-¹的HCl和0.1 mol·L-¹的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH-)

D．0.1 mol·L-¹的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S²-)＋c (OH-)＝c (H⁺)＋c (H₂S)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.该浓度关系符合物料守恒，A项正确；B.常温下，PH=7的溶液是中性溶液，醋酸是弱酸，若恰好反应生成醋酸钠，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，再加入醋酸能使溶液呈中性，B项正确；C. 0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合，溶液是等物质的量的NH4Cl和HCl，溶液显酸性，溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH-)，C项错误；D.该离子浓度关系符合质子守恒，D项正确；答案选C。

考点：考查电解质溶液中的守恒关系。