Question

如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺＋2e-＝H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K₂闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001N_A个电子时，摇匀后溶液的pH为11

D．K₂闭合，电路中通过0.002 N_A个电子时，两极共产生0.002 mol气体

Answer

D

【解析】

试题分析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e－→Fe2＋，A项错误；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B项错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，不知道溶液的体积，无法计算PH值，C项错误；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电解池总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移2e－,所以电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D项正确；答案选D。

考点：考查电解原理的应用。