Question

（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们设计的方案（理论方案）分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是            。

（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是      。

a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数

d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是             。

Answer

（5分）

（1）100 mL容量瓶 ；（2）＞； （3）d；（4）与锌粒反应HA溶液比盐酸快；

【解析】

试题分析：1）配制的溶液体积为100ml，所以要使用100ml容量瓶。

（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol•L‾1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol•L‾1，所以测得溶液的pH>1；

（3）PH试纸的使用方法是取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，使用PH试纸应注意，不能事先润湿，读数为整数，答案选d

（4）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质，所以说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快。

考点：考查配制溶液的基本仪器和基本操作，弱电解质的判断方法等知识。