Question

（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃］。请回答以下问题：

（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：________。

①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃

（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。

①Cu(OH)₂     ②氨水     ③Cu₂(OH)₂CO₃     ④NaOH

（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

Answer

（6分）

（1）Cu2+也被完全沉淀了；② ；（2）①③； （3）不能；

【解析】

试题分析：（1）根据题给信息，如果直接调整pH＝9.6，Cu2+也被完全沉淀了，这样不能将Cu2＋和Fe2＋分离；

KMnO4 、NaClO和浓硝酸可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质，不能采用,必须应用既能氧Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2 等，答案选②。

（2）调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2、CuCO3 等不会引入新杂质的物质，答案选①③；

（3）CuCl2 属于强酸弱碱盐，加热时CuCl2 +2H2OCu(OH)2+2HCl，平衡正向移动，HCl挥发，蒸干后生成Cu(OH)2 ，所以直接加热溶液，蒸干不能得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

考点：考查盐类水解的应用，铁盐亚铁盐之间的相互转化。