Question

（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO₄-＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑。据此作答：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。

（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO₄标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-¹。

Answer

（7分）

（1）酸式；滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；

（2）偏大； （3）1.25cV；

【解析】

试题分析：（1）KMnO4 溶液具有氧化性，在中和滴定过程中，注入酸式滴定管中；高锰酸钾溶液是紫色溶液，所以滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；

（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，导致KMnO4 溶液浓度变低，消耗的体积增大，所以测定结果的偏大。

（3）根据测定的数据，去掉误差较大的1.28VmL，其它三个体积的平均值为V mL,根据2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑，H2O2 的物质的量浓度为(V mL×10-3×c÷2×5×10)÷(20mL×10-3)= 1.25cV mol·L-1。

考点：考查中和滴定及误差分析、计算等知识。