Question

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H⁺ ＋O₂＋4e^－＝2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据燃料电池的总反应，氧气在正极得电子，b极是电池的正极，A项错误；B. 正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，B项正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极沿导线流向a极，C项错误；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D项错误；答案选B。

考点：考查燃料电池的工作原理。