(6分)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
(1)工作时电流从 极流向 极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”);
(2)负极的电极反应式为: ;
(3)工作时电池正极区的pH (选填“增大”“减小”或“不变”);
(4)外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少 g。
(4分)(1)某烃A燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+)O2 → xCO2+H2O,该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L(标准状况下)CO2和7.2 g H2O,则烃A的结构式 。
(2)试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)
①MgCl2溶于水时破环 ;
②碘升华破坏 。
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体(NOx)的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.05 mol B.0.13 mol C.1.05 mol D.1 mol
某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y2Z
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.2 min末时,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
已知、、、具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A.原子序数:b > a > c >d
B.原子半径:A > B > C > D
C.金属性:B > A,非金属性:D > C
D.离子半径:D > C > B > A
根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/10-10 m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
A.元素⑦位于第3周期ⅤA族
B.元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强