Question

（11分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）X在周期表中的位置是          ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是             ；化合物Y₂X₂的电子式为                 。

（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是        ；原因是                      。

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________；

（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。

（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式：_________________________。

Answer

（11分）

（1）第二周期第ⅥA族 ； Na>S>N> O>H ；；

（2）H2O；水分子间存在氢键；（3）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O；

（4）H2－2e-＋2OH-＝2H2O；（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑；

【解析】

试题分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，则B为N元素，A为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，据此回答：

（1）X为O元素，核电核数为8，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；对于同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>S>N> O>H；化合物Y2X2是Na2O2 ，电子式为；

（2）X、Z分别为O、S，H2O存在氢键，沸点在同主族元素形成的氢化物中最高；

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2 和H2S ，H2O2 具有氧化性，H2S 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，其反应的化学方程式为H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O；

（4）在H2、O2燃料电池中，氢气失电子，在燃料电池的负极通入，在碱性溶液中生成水，则则负极电极反应式为H2－2e-＋2OH-＝2H2O；

（5）化合物Y2X2是Na2O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑；

考点：考查元素的推断，常见物质的化学性质，化学电源等知识。