工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④
C．①②③ D．全部
(2010·山东高考)下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是
有关化学用语正确的是
A．乙烯的结构式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式CCl4 D．臭氧的分子式O3
在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是
A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1
B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
D．由1 mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
（6分）把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2 min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
