Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H₂              B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水      D．溶液pH不断增大，最后为7

Answer

D

【解析】

试题分析：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1，用石墨做电极电解该溶液时，电解过程分阶段进行，第一阶段为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，第二阶段为阳极：4OH--4e－=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e-=2H2↑，因此随着电解的进行，阳极先析出氯气后析出氧气，阴极始终析出氢气，电解开始H＋不断消耗，根据题给数据，当Cl－消耗完，氢离子仍有剩余，该溶液为硫酸钠和硫酸的混合液，第二阶段实际是在电解水，硫酸浓度升高，所以PH先增大后减小，则ABC都对D项错误，答案选D。

考点：考查电解的有关计算，电解原理的应用。