Question

反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃ kJ；1mol A所含化学能为E₁ kJ， 1mol B所含化学能E₂ kJ，1molC 所含化学能E₃ kJ。下列说法中一定正确的是

A．若Q₁＋Q₂ > Q₃，则反应为放热反应

B．若Q₁＋Q₂ < Q₃，则反应为放热反应

C．若E ₁＋E ₂ >E ₃，则反应为放热反应

D．若E ₁＋E ₂ >E ₃，则反应为吸热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：化学反应的实质是化学键断裂和化学键形成的过程，反应的焓变=（Q1+Q2）-2Q3，若反应为放热反应，则（Q1+Q2）-2Q3< 0，Q1＋Q2 < 2Q3 ，所以若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应，A项错误，B项正确；C.化学反应的反应热=E（产物）-E(反应物)=2E3-(E1+E2)，若反应为放热反应，2E3-(E1+E2)<0，即E 1＋E 2 >2E 3，若反应为吸热反应，2E3-(E1+E2)>0 ，即E 1＋E 2 <2E 3，CD项均错误，答案选B。

考点：考查反应热与键能的关系，反应热与物质能量的关系。