天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH4＋2O2→CO2＋2H2O、C3H8＋5O2→3CO2↑＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是
A、减少空气进入量，增大石油气进气量
B、增大空气进入量，减少石油气进气量
C、减少空气进入量，减少石油气进气量
D、增大空气进入量，增大石油气进气量
根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2(g)跟
mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ
D．1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应
丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
A．＋8Q kJ／mol B．＋16Q kJ／mol
C．－8Q kJ／mol D．－16Q kJ／mol
反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是
A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应
B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应
C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应
D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
