Question

某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的：_______________________。

（2）实验用品：

仪器：试管、胶头滴管。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色

（4）实验结论：___________________________。

（5）问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。

②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________、____________________________

Answer

（1）探究同一主族元素性质的递变规律 （3）①橙(或橙红) ②紫(或紫红)

（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱

（5）①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2

②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定

【解析】

试题分析：（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律，所以该实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律。

（3）①氯气的氧化性强于Br2，将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2易溶于有机溶剂CCl4 ,CCl4 比水重，所以液体分为两层，下层呈橙红色；②溴单质的氧化性强于碘单质，将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，发生反应生成碘单质，然后再用四氯化碳萃取，碘单质溶解在萃取剂CCl4 中，CCl4 比水重，所以液体分为两层，下层呈紫色。

（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性：Cl>Br>I，得出同主族元素性质的递变规律：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。

（5）①根据上述分析，两个实验中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。

②根据非金属性强弱的判断方法，要证明F2的氧化性强弱，可以通过F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定来说明。

考点：考查同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证。