满分5 > 高中化学试题 >

100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应...

100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3(s)       B．水        C．硝酸钾溶液         D．盐酸

 

B 【解析】 试题分析：A．加入Na2CO3(s)消耗氢离子生成CO2，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成的氢气体积也减少，A错误；B．加入水氢离子浓度降低，反应速率减小，氢离子的物质的量不变生成的氢气不变，B正确； C．加入硝酸钾溶液，此时硝酸根、氢离子与金属反应生成NO而不是氢气，C错误；D．加入盐酸增大氢离子浓度和氢离子的物质的量，反应速率和生成的氢气体积均增加，D错误。答案选B。 考点：考查外界条件对反应速率的影响  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H＝—184.6kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—802.3kJ/mol

C．2C8H18(g) ＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)   △H＝—5518kJ/mol

D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283kJ/mol

 

查看答案

下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

 

查看答案

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)满分5 manfen5.comCH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

 

查看答案

下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

 

查看答案

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解            B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应       D．氧化钙溶于水

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.