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下列说法或表示方法中正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放...

下列说法或表示方法中正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

C.稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)  △H=—57.3kJ/mol

D.在25℃、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=—571.6kJ/mol

 

C 【解析】 试题分析:A.气态S的总能量高于固态S的总能量,因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,A错误;B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol,这说明A的总能量低于B的总能量,能量越低越稳定,因此单质A比单质B稳定,B错误;C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol表示中和热,C正确;D.燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,在25℃、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示H2燃烧热的化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol,D错误,答案选C。 考点:考查反应热的有关判断  
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考点分析:
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由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g) △H<0向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比,下列判断中不正确的是

①容器内的温度一定升高    

②v一定变大

③容器中C物质的浓度一定升高   

④容器内的压强一定降低

A.①④        B.①③        C.②③④       D.①②③④

 

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100mL 6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

A.Na2CO3(s)       B.水        C.硝酸钾溶液         D.盐酸

 

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下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=—184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—802.3kJ/mol

C.2C8H18(g) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)   △H=—5518kJ/mol

D.CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283kJ/mol

 

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下列说法正确的是

A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

 

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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)满分5 manfen5.comCH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

 

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