反应2X(g)+Y(g) 2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系,如图所示。下列判断正确的是
A.T1<T2;p1<p2 B.T1<T2;p1>p2
C.T1>T2;p1>p2 D.T1>T2;p1<p2
下列说法或表示方法中正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol
D.在25℃、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6kJ/mol
由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g) △H<0,向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比,下列判断中不正确的是
①容器内的温度一定升高
②v正一定变大
③容器中C物质的浓度一定升高
④容器内的压强一定降低
A.①④ B.①③ C.②③④ D.①②③④
100mL 6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.Na2CO3(s) B.水 C.硝酸钾溶液 D.盐酸
下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=—184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—802.3kJ/mol
C.2C8H18(g) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=—5518kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283kJ/mol
下列说法正确的是
A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向