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反应2X(g)+Y(g) 2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的...

反应2X(g)+Y(g) 满分5 manfen5.com2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系,如图所示。下列判断正确的是

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A.T1<T2;p1<p2     B.T1<T2;p1>p2

C.T1>T2;p1>p2         D.T1>T2;p1<p2

 

C 【解析】 试题分析:根据图像可知在压强都是P2时T1曲线首先达到平衡状态,温度高反应速率快,则T1>T2;在温度均是T2时曲线P1首先达到平衡状态,压强高反应速率快,则p1>p2,答案选C。 考点:考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响  
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考点分析:
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下列说法或表示方法中正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

C.稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)  △H=—57.3kJ/mol

D.在25℃、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=—571.6kJ/mol

 

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由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g) △H<0向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比,下列判断中不正确的是

①容器内的温度一定升高    

②v一定变大

③容器中C物质的浓度一定升高   

④容器内的压强一定降低

A.①④        B.①③        C.②③④       D.①②③④

 

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100mL 6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

A.Na2CO3(s)       B.水        C.硝酸钾溶液         D.盐酸

 

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下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=—184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—802.3kJ/mol

C.2C8H18(g) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)   △H=—5518kJ/mol

D.CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283kJ/mol

 

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下列说法正确的是

A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

 

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试题属性

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