Question

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^－1           B．1．5 mol·L^－1   

C．0．18 mol·L^－1           D．0．24 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0．2mol，则HCl的物质的量应介于0．2mol～0．4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0．2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L，答案选B。

考点：考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算