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某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是 ①pH=...

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)其中正确的是

pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位

1 L 050 mol·L-1 NH4Cl 溶液与2 L 025 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-I-AlO2-CO32-NO3-SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,则原溶液中一定有CO32-

pH=4、浓度均为01 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na +) mol/L

A①②        B②③        C①③        D②④

 

D 【解析】 试题分析:①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH升高2个单位,①错误;②铵根浓度越大,铵根水解程度越小,则1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大,②正确;③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,这说明一定含有硝酸根离子和碘离子,在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子生成碘,原溶液中不一定有CO32-,③错误;④pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na +) mol/L,④正确,答案选D。 考点:考查弱电解质的电离、盐类水解的应用  
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考点分析:
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下列离子方程式正确的是

ANaHS溶液水解的方程式为:HS+H2O满分5 manfen5.comS2-+H3O

BH218O中投入Na2O2固体 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH+ 18O2

C100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入448 L氯气标况下),充分反应:2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl

D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H+满分5 manfen5.comH2↑+Cl2

 

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2 +O2→2CH3CHO

下列有关说法正确的是

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A电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

B正极反应式为:CH2=CH2-2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C每有01mol O2反应,则迁移H+ 04mol

D该电池为可充电电池

 

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甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出的两种阴离子,下列推断合理的是

A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液量碱性,只能与酸反应

B、乙与氧气的摩尔质量相同,则乙可能含极性键和非极性键

C、丙中含有第二周期IVA族元素,则丙一定是甲烷的同系物

D、丁和甲中各元素质量比相同,则丁中含有-2价的元素

 

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120 mL含有020 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是

A20 mol·L1           B15 mol·L1   

C018 mol·L1           D024 mol·L1

 

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某元素1个原子的质量是a g,又知112C原子的质量为bgNA表示阿伏加德罗常数

满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com aNA 满分5 manfen5.com数,则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是

A①②     B①④      C②④      D②③

 

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