Question

（8分）（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为：____________________。

②反应开始至2 min末，X的反应速率为________。

③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。

（2）对于上述反应NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H＝+116．5 kJ·mol^－1在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是             Pa（用含a的式子表示）。

Answer

（1）2Z＋Y3X 0．067 mol·L－1·min－1 , 正、逆反应同时 （2）a

【解析】

试题分析：（1）①根据图像可知Z和Y的物质的量减小，则Z和Y是反应物，平衡时Z和Y分别减少了0．4mol、0．2mol。X的物质的量增加了1．0mol—0．4mol＝0．6mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2Z＋Y3X。

②反应开始至2 min末，X的物质的量增加了0．8mol—0．4mol＝0．4mol，则反应速率为0．067 mol·L－1·min－1。

③起始时X、Y、Z的物质的量均大于0，这说明该反应是由正、逆反应同时开始反应的。

（2）根据方程式可知反应中只有一种气态生成物水蒸气，温度不变平衡常数不变，所以根据PV＝nRT可知若反应温度不变，将体系的体积增加50%，体系的压强仍然是aPa。

考点：考查平衡状态的有关判断