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(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后...

(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示。

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已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示

(1)Na2S2O3·5H2O的制备:

步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装置气密性的操作是         

步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的    (填编号)。

ANaOH溶液                B浓H2SO4

C酸性KMnO4溶液          D饱和NaHCO3溶液

步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。

步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液          、过滤、洗涤、烘干,得到产品。

(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式 _________________   

(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水2500 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液1800 mL。部分反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O。I2+2S2O32-S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为         

 

(1)关闭K2打开K1,在D中加水淹没导管末端,双手捂住烧瓶,(2分)ACD;(2分); 冷却结晶。(2分)(2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl(2分)(3)0.0024mol/L(2分) 【解析】 试题分析:(1)步骤1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性,具体操作为:关闭K2打开K1,在D中加水淹没导管末端,双手捂住烧瓶,D中导管有气泡冒出,冷却后形成1段水柱,说明气密性良好; 步骤2:装置B、D的作用是进行尾气处理,防止尾气中二氧化硫污染空气,二氧化硫具有还原性,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收,二氧化硫能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应被吸收,因此答案选ACD; 步骤4:从溶液中获得晶体,需要加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 (2)根据题目信息可知,Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4,氯气被还原为HCl,反应方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl。 (3)由题意可知,BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2-7,由元素守恒及已知方程式可得关系式: 2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O2-7~3I2~6Na2S2O3 消耗的Na2S2O3为0.018L×0.01mol/L 则n(Ba2+)=0.018L×0.01mol/L×=0.00006mol 故溶液中c(Ba2+)==0.0024mol/L。 考点:考查物质制备及含量测定实验设计与探究  
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(8分)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)满分5 manfen5.comTiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:

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有关物质性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

(1)仪器A的名称是         ,装置E中的试剂是             。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、          、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

(2)反应结束后的操作包括:

a停止通N2 

b熄灭酒精灯 

c冷却至室温

正确的顺序为      (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是          

 

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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH

B向10mL 01 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴01 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加01 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入05 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基

D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素

 

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下列有关实验正确的是

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A图1:稀释浓硫酸            

B图2:实验室制备氨气

C图3:实验室制备乙酸乙酯    

D图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

 

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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

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A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

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下列试验中,所选装置不合理的是

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A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④     B用CC14提取碘水中的碘,选③

C用FeC12,溶液吸收C12,选⑤          D粗盐提纯,选①和②

 

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