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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是: A、碱性:NaOH< Mg(OH)...

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是:

A、碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3          B、第一电离能:Na< Mg <Al

C、电负性:Na> Mg >Al                  D、还原性:Na> Mg >Al

 

D 【解析】 试题分析:考查元素周期律的应用。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性是Na>Mg>Al,所以选项A不正确,D正确;金属性越强,第一电离能越小,同样电负性也是越小的,因此选项BD都是错误的,答案选D。 考点:考查元素周期律的应用  
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考点分析:
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某元素原子价电子构型3d54S2其应在

A、第四周期ⅡA                     B、第四周期ⅡB

C、第四周期ⅦA                     D、第四周期ⅦB

 

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以下各分子(或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H3O      B.BF3        C.CCl4          D.PCl5

 

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下列关于晶体的说法中,不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

A.①②        B.②④        C.①④       D.②③

 

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聚己二酸丙二酯PPA的一种合成路线如下:

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已知;

①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃;

③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质

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回答下列问题:

1A的结构简式为______________。

2由B生成C的化学方程式为______________。

3由E和F生成G的反应类型为______________。

4①由D和H生成PPA的化学方程式为______________。

②若PPA平均相对分子质量为11000,则其平均聚合度约为______________。

a48            b59           c75          d102

5在D的同分异构体中,能发生银镜反应,核磁共振谱显示为4组峰,且峰面积比为2:1:1:1的是       写结构简式

6D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同,该仪器是__________。

a、质谱仪       b、红外光谱仪      c、元素分析仪       d、核磁共振仪

 

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下图是丁烷裂解的实验流程:提示:丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:

C4H10满分5 manfen5.comC2H6+C2H4    C4H10 满分5 manfen5.comCH4+C3H6

连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…‥

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1这三步操作的先后顺序依次是                      

2简要说明排空气的方法______________。

3写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式                     

4若对E装置中的混合物溴水足量,再按以下流程实验:

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①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ______Ⅱ______,Na2SO3溶液的作用是用离子方程式表示           

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式            

5假定丁烷完全裂解当E+F装置的总质量比反应前增加了07 g, G装置的质量减少了176 g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n CH4 : n C2H6 =______假定流经D、G装置中的气体能完全反应

 

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试题属性

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