氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
下列关于能层与能级的说法中正确的是：
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al
某元素原子价电子构型3d54S2，其应在
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
