Question

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns²np^n＋2；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：                  。

（2）X₂Y₂的电子式           ，该晶体中含微粒间的作用有：                   。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为           ， 其中Y原子以            杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是          ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是               、             。

Answer

（1）

（2），离子键和非极性键。

（3）四面体型 sp3；正四面体，，2个σ键、2个π键。

【解析】

试题分析：由Z的硫化物和氯化物相对分子质量之比为38∶77可知Z为碳（6C）；由Y的原子外围电子构型知bY为8O，aX中：a＝25－8－6＝11，X应为Na。Na2O2是由Na＋和O22－构成的离子晶体，晶体中的化学键有离子键和非极性共价键；Y的最常见氢化物为甲烷CH4，正四面体模型，sp3杂化；CS2为直线形分子，CCl4为正四面体形分子，C原子采取了sp1杂化和sp3杂化成键，CS2分子的结构式为S=C=S，其中有2个σ键和2个π键。

考点：考查元素周期律和化学键的应用