Question

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
Im/kJ·mol^－1	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是_______(填写元素符号)。

（2）锗(Ge)可能的性质或应用有___________。

A．是一种活泼的金属元素     

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料   

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物HOH₂CCH₂OH，下列叙述正确的有_______。

A．分子间可形成氢键              

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键  

D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯

（4）NaF晶体的熔点_________ BF₄^-的熔点(填>、＝或<)，其原因是_________。

Answer

①Al ②C、D ③B、D ④> ⑤两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低

【解析】

试题分析：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素。（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4。A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；C．锗单质是一种半导体材料，故C正确； D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，则氯化锗沸点低于溴化锗的沸点。（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键，故C错误；D．根据羟基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被羟基取代，溶解度增大，故D正确。（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。

考点：考查化学键的应用