下列有关生活中的化学，说法不正确的是
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质
C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Im/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | …… |
则该元素是_______(填写元素符号)。
（2）锗(Ge)可能的性质或应用有___________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH2CCH2OH，下列叙述正确的有_______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯
（4）NaF晶体的熔点_________
BF4-的熔点(填>、＝或<)，其原因是_________。
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强 |
E | E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外电子排布式为__________；
（3）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是___________________；
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______________。
今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布图为： 。
（2）X2Y2的电子式 ，该晶体中含微粒间的作用有： 。
（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为 ， 其中Y原子以 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是 ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。
写出符合下列条件的一种微粒的化学式:
（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。
（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。
在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥（NH4）2S ⑦CO2 ⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是 _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______
