Question

（15分）

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是             ；

②C组物质与水反应的离子方程式为                   ；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有          （填化学式）。

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A．Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂       

B．Ag₂O＋H₂O₂===2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑               

D．3H₂O₂＋Cr₂（SO₄）₃＋10KOH===2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

①上述反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________；

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填序号）；

③H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是________________。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O

①配平此氧化还原反应方程式；

②此反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

Answer

（15分）（1）①与水反应是否是氧化还原反应（2分）；

②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）；③Cl2、Na2O2（2分）

（2）①C（2分）; ②B（2分） ③H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）；

（3）①4 2 3 1 1 4（2分）；②1.2（2分）。

【解析】

试题分析：（1）①上述分类中，A组的物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化，B组中元素的化合价发生了变化。因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；②在C组的物质中，与水发生反应，水只作氧化剂的是Na，Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D组物质Cl2、Na2O2、NO2与水反应中，水即不作氧化剂，也不作还原剂，反应的方程式是：Cl2+H2O= HCl+HClO；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，符合题意；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，符合题意；3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，不符合题意，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有Cl2、Na2O2；（2）①A证明H2O2的弱酸性，错误；B．证明H2O2的还原性，错误；C．证明H2O2的氧化性又体现还原性，正确；D. 证明H2O2的氧化性，错误。故选项是C；②H2O2有氧化性，应该贴的标志是B；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（3）①氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其配平的反应方程式为： 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②根据方程式可知每产生1molN2，转移电子的物质的量是6mol，所以此反应中若产生0.2mol的气体，则有0.2mol×6=1.2mol的电子转移。

考点：考查物质的分类依据、氧化还原反应中物质的作用、离子方程式的书写、配平及电子转移数目的计算的知识。