Question

（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论有                     ；

（2）沉淀丙中一定含有             ，可能含有                  。

（3）该溶液中肯定存在的离子有                     。

（4）气体甲的化学式为       ；气体乙的名称为           ；气体丙的分子几何构型是       ；

（5）向溶液甲中滴加NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：

                    ；                    。

Answer

（（1）该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+（3分）；（2）BaCO3 BaSO4（各1分）；（3）Na+、SO32-、AlO2-（3分）；

（4）SO2 二氧化碳 三角锥形（各1分）；

（5）H++HCO3-=CO2↑+H2O；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（各2分）；

【解析】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、 Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、 Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+； ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42－。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。（1）只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；（2）沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；（3）该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；（4）气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；（5）向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3 CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。