Question

（14分）甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操   作	现   象
通入氯气至过量	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是                      。

（2）A中溶液变红的原因是                      。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在             。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^—与Cl₂发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN^—的电子式为 。

①甲同学认为SCN^—中碳元素没有被氧化，理由是                 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是           。

③通过实验证明了SCN^- 中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是                  。

④若SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是         mol。

Answer

（14分，每空2分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红色；

（3）①Fe3+；

（4）①SCN-中碳元素是最高价态+4价；②硫元素；③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-；SCN-中氮元素被氧化成NO3-；④16。

【解析】

试题分析：（1）B中Cl2与NaOH反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）A中发生反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，产生的Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红色；（3）①为了探究现象II的原因，① 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，则溶液中一定存在Fe3+；（4）① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是SCN—的电子式为 ，SCN-中碳元素是最高价态+4价；元素的化合价没有发生变化；② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则此沉淀是 BaSO4，由此证明SCN—中被氧化的元素是硫元素；③ 通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，在酸性条件下NO3-有氧化性，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-；④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2由于S元素由-2价氧化为+6价，N元素由-3价变为+5价，所以每产生1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol。

考点：考查Fe3+的检验、离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算、化学实验方案的设计的知识。