Question

(14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N^﹣、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：

（1）M在周期表中的位置是__________，Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。

（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_______，B中含有的化学键类型是________。

（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______________

（4）已知通常状况下1 g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式____

（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_______________。

Answer

(14分，每空2分）（1）第三周期第VIA族；2H++2Na=2Na++H2↑；

（2）；离子键、（极性）共价键；

（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（4）H2(g）+1/2O2(g）=H2O(l）ΔH=-2akJ/mol；

（5）NaHSO4=H++Na++SO42-。

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y是O元素；M与Y同主族，则M是S元素；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体，则X是H元素；Z是Na元素，N是Cl元素，A是HCl。（1）S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族； Na单质与HCl的水溶液发生置换反应，产生氢气，反应的离子方程式表示为2H++2Na=2Na++H2↑；（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐NaHS，则该盐的电子式为，在该物质中含有的化学键类型离子键、极性共价键；（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，则C是H2O2，D是H2S，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）在通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，则1molH2燃烧放出热量是2akJ。所以表示X2燃烧热的热化学方程式是H2(g）+1/2O2(g）=H2O(l）ΔH=-2akJ/mol。（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，则E是NaHSO4，在熔融状态只能断裂离子键，在水溶液中可以断裂离子键、共价键，所以NaHSO4在水溶液中的电离方程式是NaHSO4=H++Na++SO42-。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、物质的性质的应用、化学方程式、电离方程式的书写的知识。