Question

(13分）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：

（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________________。

（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）₂、Al(OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。

（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰(MnSO₄），该反应的离子方程式为_______________。

（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Answer

(13分）（1）Ca(ClO）2(1分）；2NaCl(熔融） 2Na+Cl2↑(2分）；

（2）Cu(1分）；AgOH(1分）；AlO2-、SiO32-(2分）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分）；

（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分）；（4）酸性(2分）。

【解析】

试题分析：（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，反应方程式是：2Ca(OH）2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO2）2+2H2O，其有效成分的化学式为Ca(ClO）2；Na很活泼，用一般方法很难得到金属单质，在工业上就用电解熔融态离子化合物NaCl制得，反应的化学方程式为2NaCl(熔融） 2Na+Cl2↑；（2）硝酸的氧化性很强，可以溶解除Au、Pt之外的所有金属。但是在常温下，由于浓硝酸氧化性强，会使Fe表面产生一薄层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，即发生钝化现象而不能继续反应。因此在Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu。Mg(OH）2、Al(OH）3、AgOH三种氢氧化物都难溶于水，但是，AgOH能溶于氨水形成易溶的Ag(NH3）2OH，因此容易溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，Al、Si可以与NaOH溶液发生反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；所以反应后的溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-。其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，发生反应：2FeCl3+ SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，所得溶液能与软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰(MnSO4）及FeCl3，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，若先将H2SO4、Ba(OH）2混合，发生反应得到的BaSO4和水，再与Na2CO3混合，最终所得的溶液Na2CO3溶液，显碱性；若将Na2CO3、H2SO4先混合，发生反应得到的是Na2SO4溶液，然后再与Ba(OH）2混合，产生BaSO4沉淀和NaOH溶液，溶液显碱性；若Na2CO3、Ba(OH）2先混合，发生反应产生BaCO3沉淀和NaOH溶液，将沉淀过滤除去，在加H2SO4，发生酸碱中和反应，二者恰好完全反应产生Na2SO4溶液，溶液为中性，因此最终不可能呈酸性。

考点：考查钠、铝、铁、铜等金属及其化合物制取方法、性质应用、物质的成分判断等的知识。