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【化学选修——3:物质的结构与性质】(15分)氧化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷...

【化学选修——3:物质的结构与性质】(15分氧化硼(BN是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3气体和BN,如图所示:

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请回答下列问题:

(1基态B原子的电子排布式为________;基态N原子价电子排布图为________

(2在BF3分子中,键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为________

(3由B2O3制备BF3的化学方程式是_______________

(4六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似,该晶体层间相互作用力为________

六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似(如下图所示,硬度与金刚石相当,已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm,则立方氮化硼的密度是_______g·cm﹣3(列式并计算。阿伏加德罗常数为NA

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(15分)(1)1s22s22p1(2分);(2分); (2)120°(2分);sp2杂化(1分);正四面体(2分); (3)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O(2分); (4)范德华力(或分子间作用力)(1分);=3.52。 【解析】 试题分析:(1)5号元素B原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p1;7号元素N的基态原子价电子排布图为,(2) BF3分子是平面分子,该分子是非极性分子,在BF3分子中,B原子位于三角形的中心,所以键角是120°;B原子的杂化轨道类型为sp2杂化;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B原子变为sp3杂化,BF4-的立体构型为正四面体;(3)根据图示可知B2O3与CaF2、浓H2SO4在加热时发生反应可以制备BF3,根据质量守恒定律可得反应的化学方程式是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O。(4)六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似,该晶体层间相互作用力为范德华力(或分子间作用力);在立方氮化硼晶体的晶胞中含有N原子是:4×1=4;含有B原子是:8×1/8+6×1/2=4,因此一个晶胞中含有4个BN;立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm,则立方氮化硼的密度是ρ==3.52g·cm﹣3。 考点:考查物质结构及晶体密度的计算的知识。  
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考点分析:
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[化学选修——2:化学与技术](15分往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg(OH2树脂可燃性大大降低。该Mg(OH2的生产工艺如下:

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(1精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH2-xClx·mH2O],反应的化学方程式为___________

(2合成反应后,继续在393 K~523 K下水热处理8 h,发生反应; [Mg(OH2-xClx·mH2O]= 满分5 manfen5.comMg(OH2+ 满分5 manfen5.comMgCl2+mH2O水热处理后,过滤、水洗。水洗的目的是___________。

(3阻燃型Mg(OH2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是______________

(4已知热化学方程式:

Mg(OH2(s=MgO(s+H2O(g △H1=+81.5 kJ·mol﹣1

Al(OH3(s===XAl2O3(s+ 满分5 manfen5.comH2O(g  △H2=+87.7 kJ·mol﹣1

①Mg(OH2和Al(OH3起阻燃作用的主要原因是_______________

②等质量Mg(OH2和Al(OH3相比,阻燃效果较好的是_________

原因是___________________

(5常用阻燃荆主要有三类:A.卤系,如四溴乙烷;B.磷系,如磷酸三苯酯;C.无机类Mg(OH2和Al(OH3。从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是________,理由是________________

 

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(13分钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题:

(1常温下将一定量的氯气通入石灰乳中,可制得漂白粉,其有效成分的化学式为___________;电解熔融态NaCl可以制得金属钠,反应的化学方程式为_____________________

(2Au、Cu、Fe三种块状金属中,常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________ Mg(OH2、Al(OH3、AgOH三种氢氧化物中,能溶于氨水的是______;硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金,将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应,溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________

(3FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2,所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2反应生成硫酸锰(MnSO4,该反应的离子方程式为_______________

(4等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH2三种溶液,若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合,若有沉淀先过滤,再将混合液与第三种溶液混合,最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”

 

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(16分某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇:

CH3CH=CH2+CO+H2满分5 manfen5.comCH3CH2CH2CHO满分5 manfen5.comCH3CH2CH2CH2OH

已知:①HCOOH满分5 manfen5.comCO↑+H2O(HCOOH还原性强  ②RCH=CH2满分5 manfen5.comRCOOH+CO2+H2O

写下列空白:

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(1利用如图装置可以制纯净干燥的CO,则a装置的作用是______________,若无b装置可能产生的后果是________ c装置中发生反应的离子方程式为_______________________________

(2以2-丙醇为原料可以制备丙烯,化学反应方程式__________________________

在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试剂可以检验四种气体,则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号

①饱和Na2SO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③石灰水:④无水CuSO4;⑤品红溶液

(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇,该小组设计出如下提纯路线:

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已知:①RCHO+NaHSO3(饱和→RCH(OHSO3Na↓:

②沸点:乙醚34℃,1-丁醇:118℃。

则操作1为___________,操作2为_____________,操作3为___________

 

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(14分X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M与Y同主族,N、Z+、X+离子的半径逐渐减小,X、N可形成化合物A,常温下A为气体。据此回答:

(1M在周期表中的位置是__________Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________

(2X、Z、M三种元素可形成酸式B,则B的电子式为_______,B中含有的化学键类型是________

(3X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式_______________

(4已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____

(5由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子,写出E在水溶液中的电离方程式_______________

 

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如图所示,某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣酸性废水,其中,耐酸电解槽以铁板作阴、阳极,电解后,溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+,下列说法不正确的是

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A.M与电源的正极相连                B.出液口排出的溶液中还含有Fe3+

C.N极电极反应为2H++2e==H2         D.阴极区附近溶液pH降低

 

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