【化学选修——3:物质的结构与性质】(15分)氧化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3气体和BN,如图所示:
请回答下列问题:
(1)基态B原子的电子排布式为________;基态N原子价电子排布图为________
(2)在BF3分子中,键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为________
(3)由B2O3制备BF3的化学方程式是_______________
(4)六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似,该晶体层间相互作用力为________
六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似(如下图所示),硬度与金刚石相当,已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm,则立方氮化硼的密度是_______g·cm﹣3(列式并计算。阿伏加德罗常数为NA)。
[化学选修——2:化学与技术](15分)往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下:
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O],反应的化学方程式为___________
(2)合成反应后,继续在393 K~523 K下水热处理8 h,发生反应; [Mg(OH)2-xClx·mH2O]= Mg(OH)2+ MgCl2+mH2O水热处理后,过滤、水洗。水洗的目的是___________。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是______________。
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H1=+81.5 kJ·mol﹣1
Al(OH)3(s)===XAl2O3(s)+ H2O(g) △H2=+87.7 kJ·mol﹣1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_______________
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是_________。
原因是___________________。
(5)常用阻燃荆主要有三类:A.卤系,如四溴乙烷;B.磷系,如磷酸三苯酯;C.无机类Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是________,理由是________________
(13分)钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题:
(1)常温下将一定量的氯气通入石灰乳中,可制得漂白粉,其有效成分的化学式为___________;电解熔融态NaCl可以制得金属钠,反应的化学方程式为_____________________。
(2)Au、Cu、Fe三种块状金属中,常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________; Mg(OH)2、Al(OH)3、AgOH三种氢氧化物中,能溶于氨水的是______;硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金,将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应,溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。
(3)FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2,所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生成硫酸锰(MnSO4),该反应的离子方程式为_______________。
(4)等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液,若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合,若有沉淀先过滤,再将混合液与第三种溶液混合,最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(16分)某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知:①HCOOHCO↑+H2O(HCOOH还原性强) ②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白:
(1)利用如图装置可以制备纯净干燥的CO,则a装置的作用是______________,若无b装置可能产生的后果是________, c装置中发生反应的离子方程式为_______________________________
(2)以2-丙醇为原料可以制备丙烯,化学反应方程式__________________________
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试剂可以检验四种气体,则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③石灰水:④无水CuSO4;⑤品红溶液
(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇,该小组设计出如下提纯路线:
已知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓:
②沸点:乙醚34℃,1-丁醇:118℃。
则操作1为___________,操作2为_____________,操作3为___________。
(14分)X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M与Y同主族,N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小,X、N可形成化合物A,常温下A为气体。据此回答:
(1)M在周期表中的位置是__________,Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
(2)X、Z、M三种元素可形成酸式盐B,则B的电子式为_______,B中含有的化学键类型是________。
(3)X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式_______________
(4)已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____
(5)由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子,写出E在水溶液中的电离方程式_______________。
如图所示,某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣)酸性废水,其中,耐酸电解槽以铁板作阴、阳极,电解后,溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+,下列说法不正确的是
A.M与电源的正极相连 B.出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C.N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑ D.阴极区附近溶液pH降低