化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放
B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
[化学选修一5：有机化学基础】(15分）用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：
已知：
I．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，1 mol B、E都可以和足量的钠反应产生1 molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3。
请回答下列问题：
（1）A的名称是________，C中官能团的名称是________________
（2）A→B的反应条件是________，E→F的反应类型是_____________。G→H属于加聚反应，G的结构简式为________________。
（3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是________________
（4）符合下列条件的C的同分异构体(包括C）有________种。任写出其中一种能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简式为________________
①属于芳香族化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
【化学选修——3：物质的结构与性质】(15分）氧化硼(BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为________；基态N原子价电子排布图为________
（2）在BF3分子中，键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________
（3）由B2O3制备BF3的化学方程式是_______________
（4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为________
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似(如下图所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm﹣3(列式并计算。阿伏加德罗常数为NA）。
[化学选修——2：化学与技术](15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg(OH）2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH）2的生产工艺如下：
（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH）2-xClx·mH2O]，反应的化学方程式为___________
（2）合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应； [Mg(OH）2-xClx·mH2O]= 
Mg(OH）2+ 
MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是___________。
（3）阻燃型Mg(OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是______________。
（4）已知热化学方程式：
Mg(OH）2(s）=MgO(s）+H2O(g） △H1=+81.5 kJ·mol﹣1
Al(OH）3(s）===XAl2O3(s）+ 
H2O(g） △H2=+87.7 kJ·mol﹣1
①Mg(OH）2和Al(OH）3起阻燃作用的主要原因是_______________
②等质量Mg(OH）2和Al(OH）3相比，阻燃效果较好的是_________。
原因是___________________。
（5）常用阻燃荆主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg(OH）2和Al(OH）3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________，理由是________________
(13分）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________________。
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）2、Al(OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。
（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰(MnSO4），该反应的离子方程式为_______________。
（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(16分）某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：①HCOOH
CO↑+H2O(HCOOH还原性强） ②RCH=CH2
RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是______________，若无b装置可能产生的后果是________， c装置中发生反应的离子方程式为_______________________________
（2）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式__________________________
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号）。
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液
（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R—CHO+NaHSO3(饱和）→RCH(OH）SO3Na↓：
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃。
则操作1为___________，操作2为_____________，操作3为___________。
