镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
①4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是
A．N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+181.5kJ/mol
B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2
C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F |
原子半径／nm | 0.186 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 | 0.099 |
主要化合价 | +l | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 | +7、﹣1 |
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)△H<0的正确图像是
下列说法或表示法正确的是
A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1
D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2
