Question

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：B﹣2e^-=B²⁺

C．X电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图示可知左边为原电池，右边为电解池。A是负极，B是正极；x是是阴极，y是阳极。A．由于在原电池的构成中，活动性强的作负极，活动性弱的金属为正极，所以金属活动性A强于B，正确；B．B为正极，发生还原反应，电极反应：B2++2e-=B，错误；C．X电极为阴极，由于得到电子的能力：H+>Al3+，因此x电极H+放电，发生还原反应有H2产生，正确；D．反应初期，x电极发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电破坏了附近的水的电离平衡，OH-浓度增大，与附近溶液中的Al3+结合形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3是两性氢氧化物，被过量的OH-反应消耗，因此x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解，正确。

考点：考查电化学反应原理及应用的知识。