E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(s)+4F(g) G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A.上述反应是熵增反应
B.25℃时,反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C.在80℃时,测得某时刻,F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1,则此时v(正) >v(逆)
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B的电极反应:B﹣2e-=B2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中,分别充入2mol气体R和1 mol气体R,相同温度下,发生下列反应:xRM+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.将甲升温,可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
B.x=2,且M、N中仅有一种为气态
C.曲线II为甲中R的物质的量一时间图像
D.其他条件不变时,向乙中再加人1mol M、1molN,达到新平衡时,则有1.0mol<n(R)<1.2 mol
25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
A.①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法正确的是
A.电池放电时,Mg2+向负极迁移
B.电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4
C.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4
D.电池充电时,阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+
氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图。
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是
A.N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+181.5kJ/mol
B.加压有利于NH3生成NO,不利于NH3生成N2
C.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间
D.工业上通常提高氧气的浓度,以提高NH3的转化率