已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
| NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ | a | b | z | d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A．(x+4a+5b﹣44)/4 B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4
C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4
E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) 
G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
B．x=2，且M、N中仅有一种为气态
C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像
D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol
25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+
